Калій за кімнатної температури (+20 °C) активно реагує з водою, кислотами, розчиняється в рідкому аміаку (-50 °C) з утворенням темно-синього розчину аміакату калію

Якщо він приходить у контакт з водою, то в ході реакції утворюється гідроксид натрію та водень. Подібна «вибухова» реакція спостерігається і у калію, Тільки вона виявляється ще потужнішою.

Калій, взаємодіючи з киснем, утворюється оксид калію: 4K + O2 = 2K2O. Але найчастіше при горінні калій перетворюється на надпероксид (супероксид) калію, реакція якого має такий вигляд: K + O2 = KO2.

Фізичні та хімічні властивості калію сріблястого кольору, легке (легше за воду), легкоплавке. Горить рожево-фіолетовим полум'ям. Лужний метал, що активно реагує з киснем, водою, галогенами, розведеними кислотами, реакції часто супроводжуються вибухом. З азотом реакцію не вступає.